| Przedmiot | Chemia |  |
|---|---|---|
| Data | Maj 2010 | |
| Stopień trudności | Poziom podstawowy I | |
| Czas pracy | 120 minut | |
| Sygnatura | Matura | |
| Zrodlo | Centralna Komisja Egzaminacyjna | |
Podgląd arkusza |
||
| 1. Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym mają następującą konfiguracjęelektronów walencyjnych:2s22p3 (L5)Określ położenie tego pierwiastka w układzie okresowym, wpisując poniżej numergrupy oraz numer okresu. 2. W jądrze pierwiastka X znajduje się tyle protonów, ile neutronów zawiera jądro 3014 Si. Liczbamasowa jednego z izotopów pierwiastka X jest równa liczbie elektronów w atomie 7434 Se.Korzystając z powyższej informacji, ustal liczbę atomową pierwiastka X oraz liczbęmasową opisanego izotopu pierwiastka X 3. Promieniotwórczy izotop pierwiastka Z uległ przemianie α i przekształcił się w izotop 21283 Bi.Korzystając z układu okresowego, ustal symbol pierwiastka Z. 4. Hemoglobina, złożone białko krwinek czerwonych (erytrocytów) o masie cząsteczkowej70200 u, zawiera 0,3191% masowych żelaza.Oblicz liczbę atomów żelaza znajdujących się w jednej cząsteczce tego białka.W obliczeniach przyjmij przybliżoną wartość masy atomowej żelaza MFe = 56 u. 5. Napisz, jakie stopnie utlenienia przyjmują sód i tlen w nadtlenku sodu (Na2O2). |
||